Місце в періодичній системі
Мідь (Cu) займає особливе місце в періодичній таблиці Менделєєва:
- Атомний номер: 29
- Період: 4-й період
- Група: 11-а група (колишня 1-а група підгрупи B)
- Блок: d-блок
- Електронна конфігурація: [Ar]3d¹⁰4s¹
Фізичні властивості
Мідь відзначається яскравими характеристиками:
- Зовнішній вигляд: червонувато-помаранчевий метал
- Густина: 8,96 г/см³
- Температура плавлення: 1085°С
- Температура кипіння: 2562°С
- Електропровідність: одна з найвищих серед металів
- Теплопровідність: відмінна
Хімічні властивості
Ключові особливості хімічної поведінки:
- Проявляє валентність +1 та +2
- Окислюється повільно на повітрі
- Реагує з галогенами та розведеними кислотами
- Утворює стійкі комплексні сполуки
Основні застосування
Мідь широко використовується у промисловості:
- Електротехніка (дроти, кабелі, обмотки)
- Радіоелектроніка та електроніка
- Будівництво (труби, покриття дахів)
- Виробництво сплавів (бронза, латунь)
- Хімічна промисловість (каталізатори)
- Медицина (бактерицидні властивості)
- Монетне виробництво
Екологічне значення
Мідь є важливим мікроелементом для живих організмів, необхідна для правильного функціонування багатьох ферментів. Однак надлишок міді може бути токсичним для екосистем.
Таблиця характеристик міді
| Характеристика | Значення |
|---|---|
| Атомний номер | 29 |
| Символ | Cu |
| Атомна маса | 63,546 г/моль |
| Період | 4 |
| Група | 11 |
| Блок | d-блок |
| Електронна конфігурація | [Ar]3d¹⁰4s¹ |
| Окисні ступені | +1, +2 |
| Температура плавлення | 1085°С |
| Температура кипіння | 2562°С |
| Густина | 8,96 г/см³ |
| Електропровідність | 59,6 × 10⁶ S/м |
| Теплопровідність | 401 Вт/(м·К) |
| Твердість за Мосом | 2,5–3 |
| Кристалічна решітка | гранецентрована кубічна |
| Радіус атома | 128 пм |
| Радіус іона Cu²⁺ | 73 пм |
| Енергія іонізації | 745,5 кДж/моль |
| Спорідненість до електрона | 118,4 кДж/моль |
| Електронегативність | 1,90 |
| Колір | Червонувато-помаранчевий |
| Розчинність | Не розчиняється у воді |
